CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反应Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A. A B. B C. C D. D

A. 碱性 B. 酸性 C. 两性 D. 氧化性

【题目】工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式： ．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：H2+NO + +H2O．

【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是( )

A. 该反应的正反应放热

B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(Ⅲ)

C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：V（III）＜V（II）＜V（I）

D. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆

A. 乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C. 有机高分子聚合物不能用于导电材料

D. 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 与 0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 与 0.1 molL—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固体是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固体是Fe，无Cu

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物． 装置B的主要作用是 ．
装置C中可观察到的现象是 ．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→→→→ ．
②要证明分解产物中有SO2 ， 开始加热前应 ， 证明产物中有SO2的实验现象为；能证明分解产物中有SO3的实验现象是 ．
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3： ．

A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为 ． 写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式 ．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在﹣定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是 ．
（4）A的最简单氢化物是（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为 ．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是（填元素符号）．