题目内容
【题目】标况下,电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态,则此过程中共产生气体
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
【答案】B
【解析】加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态,说明在电解过程中,分两个阶段,即第一阶段是电解硫酸铜和水,第二阶段是电解水。根据原子守恒可知,生成的氧气和氢气分别都是0.2mol,所以标准状况下的体积是8.96L,答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示,下列说法正确的是( )
容器 | 容积/L | 起始物质的量/L | |||
N2O | N2 | O2 | |||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 | |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
A. 该反应的正反应放热
B. 相同温度下反应时,平均反应速率:v(I)>v(Ⅲ)
C. 图中A、B、C三点处容器内总压强:V(III)<V(II)<V(I)
D. 容器IV在470℃进行反应时,起始速率:v(N2O)正<v(N2O)逆