【题目】不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（ ）
A.Al2（SO4）3和NaOH
B.Na2CO3和盐酸
C.NaCl和AgNO3
D.盐酸、NaAlO2

A．Cl2能杀灭细菌

B．Cl2有毒

C．Cl2是氧化性很强的气体

D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌

A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水

C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D. 硅是制造光导纤维的材料

【题目】Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生还原反应
C.石墨电极附近溶液的pH 减小
D.溶液中Cl﹣向正极移动

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

A. 烧碱---爆炸品 B. 浓硫酸---剧毒品 C. 汽油---腐蚀品 D. 酒精---易燃品

【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B.反应进行到1 s时，v（A）=3v（D）
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

I.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_____。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=_______。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

Ⅲ.氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B.t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：

Ⅱ.

请回答：

（1）D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为_________。

（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，该反应源于工业制乙苯，则反应物a为__________（写出结构简式），该反应的反应类型为________________________

（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_____________________________

（4）F→G的反应类型___________， G→H的化学方程式为____________________________。

（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________。

（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________

a．属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

b．1 mol该物质最多可消耗2molNaOH

c．能发生银镜反应

d．核磁共振氢谱有5组峰（面积为12:2:1:2:1）

【题目】在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是（ ）
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧
B.向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧
D.向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧