A.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.人体中缺碘元素会得贫血病

D.研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入块状物质，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①块状物质的作用是___________，导管B的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口流出，目的是_________

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B. 该分子中的所有碳原子有可能共平面

C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、6 mol

D. 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A. Q1<197

B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

A. B.

C. D.

【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2 ， 使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a， 实验中在B管中观察到的现象是 ．
B中发生反应的离子方程式为 ．

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为 ， B为 ， C为 ．
D为 ， E为 ， F为 ．
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式： ．

【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。

（2）pH调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式）。

（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。