A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于电化学的理解正确的是（ ）
A.原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D.原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

回答下列问题：

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.

（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

A. ；取代反应

B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1）I．解决问题1

a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．

b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．

c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；

②________．

（2）Ⅱ．解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．

b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．

（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．

a.仪器A的名称是________．

b.X的化学式为________．

【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸 B．氧化铜 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；

（6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

A. 溴苯 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳