A. B. C. D. c(OH－)

A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

【题目】氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3

A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

A. Na B. K C. S D. Cl

A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③、⑧以外

A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

（1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。

②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

则X=____________。

（2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

③下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。

（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：

①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。

A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变

E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变