【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C.0.1mol CH4所含质子数为NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

【题目】工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ， 进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 ．
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶．
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）．
①O2 ②Cl2 ③CO2 ④HClO．

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等

D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

A.AB.BC.CD.D

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL﹣1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比．
（2）在反应后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是 ．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 ．
（3）操作Ⅰ为