A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小

B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)

C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

A. 面包 B. 大米 C. 海带 D. 鸡蛋

已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。

（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。

A.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢

B.陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素

C.煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料

D.适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化

A. 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极

B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

【题目】常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C. 加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小

D. 加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大

A.糖类化合物中H、O原子个数比一定为2∶1

B.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃

【设计方案】

（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： ．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）： ．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是： ．
（4）在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中得到铜．

A.FeB.AlC.Al（OH）3D.CuCl2溶液