回答下列问题：

(1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂，下列物质中最合适的是_____。

a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7

(2)选用上述氧化剂之后，需取少量溶液检验Fe2+是否己全部被氧化，所加试剂为_____(写名称)。

(3)如何检验中和液中的杂质离子己完全除尽？______________________________。

(4) 固体NH4Al(SO4)2·12H2O(相对分子质量453)在加热时，固体残留率隨温度的变化如图所示。由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为_________________________________；(已知该反应为非氧化还原反应)975℃剩余固体成分的化学式为________________________。

【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精

C.蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解

D.生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的

（1）墨鱼骨粉治疗胃酸过多：__________________________________________ ；

（2）自来水用氯气杀菌消毒：___________________________________________ ；

A.摩尔质量B.物质的量C.质量D.物质的量浓度

【题目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A.称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.称量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3- B. H+、Na＋、HSO3-、CO32-

C. Ca2+、Fe2＋、SO42-、ClO－ D. Mg2+、NH4+、OH－、HCO3-

（1）空气中含量最多的气体是____________；

（2）化学性质最不活泼的单质是 _________；

（3）Mg的原子结构示意图为_____________；

（4）C与O中，原子半径较小的是________ ；

（5）常用于制造光导纤维的是___________

（6）组成物质种类最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，热稳定性较弱的是_________；

（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________

（9）钠的两种氧化物，分别是_________ 和 __________；

（10）写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。

A. 铁与非金属氯、氧等很难形成合金

B. 合金是混合物

C. 合金具有固定的熔点

D. 形成合金后，其熔点要提高

（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。