【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
C.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣

A.硅单质B.酒精C.硝酸钾D.二氧化硫

【题目】下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B.葡萄糖在人体内氧化
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应

A.降低温度B.升高温度C.降低反应物浓度D.减小压强

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO

【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。

【探究延伸】

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH

实验室有下列试剂可供选择：

A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。

②固体X的成分为____，操作1为 ________________。

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能转化为电能

B.国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到

C.石墨烯属于有机高分子材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。

（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。

（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。

（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。

【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
A.NaOH溶液与碳酸反应
B.Cu（OH）2与稀硝酸反应
C.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
D.KOH溶液与稀盐酸反应

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlCl3和NaOH