【题目】分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【题目】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1 ， CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1 ． 请回答：（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ．（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．（3）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量．” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 ．（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 ．
【题目】下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.氨气易液化，可用作制冷剂
B.溴化银具有感光性，可用于人工降雨
C.氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒
D.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
【题目】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是
A. 甲为C2H5OH、X为O2 B. 甲为H2S、X为O2
C. 甲为HNO3、X为Fe D. 甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液
【题目】某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
A. 一定被还原 B. 一定被氧化
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原
【题目】现有下列物质：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸．请回答：（1）遇碘水呈蓝色的是（填序号，下同）．（2）能发生成肽反应的是 ．（3）能跟溴发生加成反应的是 ．（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 ．（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是 ．
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：
（1）E的原子结构示意图为_______________。
（2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_________（填写字母序号）。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价
（3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________。
（4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_______________。
（5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______________（用化学式表示）。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式______________________________________________。
②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。
【题目】下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A. 所用氢氧化钠已经潮解
B. 向容量瓶中加水，未到至刻度线
C. 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次
D. 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘
【题目】已知下列两个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 ．（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ．
【题目】已知X，Y，Z，W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X，Y，Z，W四种元素的符号：X ， Y ， Z ， W ．（2）Z，W两种元素组成的化合物的电子式分别为、 ．（3）X，Y，Z组成的离子化合物的化学式为 ， 该化合物中含有的化学键为 ， 它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是 ．
