A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

操作过程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；

(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ；

A.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

B.硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗

C.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

D.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤

【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
请回答下列问题：
（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填选项字母）．
A.稀硫酸
B.溴的四氯化碳溶液
C.水
D.酸性高锰酸钾溶液
（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填选项字母）．
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
（3）已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
乙烯 A B 乙酸，反应②的化学方程式为 ．

填写下列空白:

（1）仪器a的名称____________。

（2）请写出a中发生主要反应的方程式____________。

（3）瓶b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。

（4）提纯d中粗产品的方法是____________。

（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因____________。

（1）正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_______。

（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_______(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_______。

（3）HgCl2是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_______。

（4）当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，请写出对应的离子方程式_______。

（5）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，反应的离子方程式为_______。

②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)=_________。

A. 向同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. 向AgCl饱和溶疲中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

D. 向Ag2CrO4悬池液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液: 最先看到红褐色沉淀

B. 该溶液中c(SO42-): [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

C. 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D. 在:pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

【题目】一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g),反应过程中的能量变化如图中曲线1所示。下列说法错误的是

A. 该反应正反应活化能为(E3-E2)kJmol-1

B. 该反应的反应热为(E1-E2) kJmol-1

C. 曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

D. 曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化