A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 酒精

【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：；
（2）反应在5min末时，Y的转化率：；
（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为 ．

【题目】牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是( )

A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸饮料

C. 在牙膏中加入氟化物添加剂 D. 在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

A.二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体

B.CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成

D.醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键

【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

（1）反应时电子从极流出（填a 或b ）
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ， 电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ．
（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气L．

【题目】据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：，下列说法不正确的是( )

A. 某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B. 叶绿素是光合作用的催化剂

C. 碳水化合物就是碳和水组成的化合物 D. 光合作用将光能转化为化学能

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ， （填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ， 该物质与CO2反应的化学方程式为；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： ．

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

（2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

（3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________

（4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________，阴极上观察到的现象是____________。

（1）N2H4的电子式为___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大

c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

（2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。