【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大

c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

（2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。

A.石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅

B.氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族

C.超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2

D.线型酚醛树脂属于天然高分子化合物

【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。

①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

a.混合气体的密度 b.混合气体的压强

c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②此时N2的平衡分压为__MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

A. A B. B C. C D. D

A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. N和S

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋ 、K＋、CO、NO、[Al(OH)4]－

②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO

⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

A. ①②③ B. ①③⑥

C. ③④⑤⑥ D. ②④

A. 常温下，14 g的C含中子数目为6NA

B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.原子半径：Y＞Z＞W
B.单质的还原性：X＞Y
C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂