[题目]下列物质中.属于有机高分子化合物的是A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，属于有机高分子化合物的是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂

【答案】C

【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。故选C。

练习册系列答案

A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s)

【题目】下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是

A.碳酸钠.B.氯化铝

C.氯化镁D.碳酸钾

【题目】下列关于基本营养物质的说法正确的是( )

A.蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖B.油脂的皂化反应属于加成反应

C.淀粉和纤维素是同分异构体D.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

【题目】下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）
A.CH4、C2H4
B.C2H4、C4H8
C.C2H6、C2H2
D.C2H4、C2H2

【题目】在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是

选选项	操作	主要仪器
A	称取3.0 g干海带	托盘天平
B	灼烧干海带至完全变成灰烬	烧杯
C	过滤煮沸后的海带灰与水的混合液	漏斗
D	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘	分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N2H4的电子式为___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

【题目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B.x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C.x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D.x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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