请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_______________，操作Ⅱ的名称是___________________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是___________________________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是__________________，装置F中盛放的物质是____________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______________________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是_____________________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由下图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为__________________。

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是______________________。

（2）反应①和②分别在装置_________________和 __________________中进行(填装置符号)。

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是____________，优点是用量少，缺点是_____________。

（4）反应②为________________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50～60℃，温度过高的安全隐患是_______________________。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是________________________(填编号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为___________和_____________，判断的依据是__________________。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________________________。

A. Fe→Fe3+ B. Fe→Fe3O4 C. Al(OH)3→A12O3 D. Al→Al(OH)3

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移____________________。

③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)____________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是_______________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为__________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，生成气体X的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。

（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

（3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

据此判断下列说法中正确的是( )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金刚石比石墨稳定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2

D. 石墨转变为金刚石是吸热反应

A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——腐蚀品

C. 汽油——爆炸品 D. 烧碱——剧毒品

【题目】在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）

A. 正反应放热，L是固体

B. 正反应放热，L是气体

C. 正反应吸热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或气体

A.C2H4 和C4H8B.CH4和C3H8C.C2H6O和C3H8OD.C2H4Br2和C3H6Cl2

【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；
（2）其中代表石墨的是 ，
（3）金刚石和石墨互称碳的 ．
（4）代表干冰的是C，它属于晶体
（5）CO2分子间通过结合起来．
（6）上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为 ． （用字母表示）