A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为2×10－5

B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小

C. 当V=20mL时，混合液中c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)

D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）

A. 标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NA

B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1mol I2转移的电子数为0.2NA

C. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个

【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（ ）
A.鉴别食盐和小苏打
B.检验食盐中是否含KIO3
C.检验自来水中是否含有氯离子
D.检验白酒中是否含甲醇

【题目】血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是

A. 当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡

B. 可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒

C. 血红蛋白结合CO的能力强于O2

D. 空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害

【题目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为1173

C．Q的数值为92

D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

A. 胶体的本质特征是胶体粒子直径在1nm~100nm

B. 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体

C. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液

D. 溶液和胶体的分散质能通过滤纸孔隙

【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
A.0.02molL﹣1s﹣1
B.1.5molL﹣1min﹣1
C.0.03molL﹣1s﹣1
D.1.8molL﹣1min﹣1

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

①检验装置气密性的方法是__________________________

②通入氮气的目的是__________________________________________________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________。

【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_____________________。

若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

A. z=2

B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时,C的体积分数为2/7

D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

（1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2－离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K 的温度下制备F2的化学方程式：________________________________________________。

（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______________________。

（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： ____________________。

Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式：__________________。

（2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为_____________________。

Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)