【题目】下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
C.S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣
D.NH3+H2ONH4++OH﹣

【题目】反应A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。

（1）升温____________；

（2）加正催化剂______________；

（3）增大容器容积___________；

（4）加入C_________________。

A. 氮B. 氢

C. 氧D. 碳

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是

A. C的燃烧热为110.45KJ/mol

B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小

C. 反应①中的能量变化如图所示

D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

A. HB. C

C. ND. 0

（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应己经达到平衡状态的是_________________。

a.容器内气体密度恒定

b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c.容器的压强恒定

d.3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25°C时，在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B.①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②点时，溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③点时V=20mL，此时溶液中c(Na+)=0. lmol/L

（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为___________________。

A.氯化铵溶液常用作除锈剂

B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋

C.硫酸钡常用于胃肠X射线造影检查

D.活性炭可用于除去冰箱的异味，此外还具有杀菌作用

A. 氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. 锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.
图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJmol﹣1
B.
图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C.
图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D.
图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强