【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能确定

下列说法中正确的是(　　)

A. 香叶醇的分子式为C11H18O

B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

A. 标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA

B. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

C. 在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2NA

D. 0 .1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

（1）保险粉应如何保存？_______________________________________ 。

（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________

A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）

③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.

（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：_________________

____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________

（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

A.甲醛、丁醛B.丙酮、丙醛

C.乙醛、丙酮D.苯甲醛、对甲基苯甲醛

A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D. FeO俗称铁红

A. 是无色无毒气体 B. 有刺激性气味

C. 能溶于水 D. 水溶液能导电

A.氢键只存在于分子之间

B.氢键能影响物质的熔沸点

C.氢键是一种特殊的化学键

D.所有含氢化合物之间均可能存在氢键

A.醛的银镜反应

B.醛在空气中久置变质

C.由2-丁酮制备2-丁醇

D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生

A. A B. B C. C D. D