A. 核酸 B. RuBP C. 油脂 D. 三碳酸

溶解度/(g/100 g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为________________________________________，

电池反应的离子方式为________________________________________。

（2）维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________和________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为________，其原理是_______________________________________________________。

A.可用石蕊作指示剂B.滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C.需做平行实验2~3次D.当溶液颜色变化时立即读数

A. 该物质是只含共价键的共价化合物 B. 该物质中既含共价键也含离子键

C. 该物质是离子化合物 D. 该物质的组成微粒是阴阳离子

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋

A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥

A. 31g白磷中含有6NA个P-P

B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA

C. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

查阅文献有如下信息：

①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；

②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

实验过程记录：

回答下列问题：

（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是______________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是_____________________。

（3）在②中，溶液中H+向金属片______________移动。

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为Cu：_____________________；B：____________________________。

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为_______(填“B→D”或“D→B”)。

（6）已知反应：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用如图所示装置，将此反应设计成原电池。

试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

回答下列问题：

I．模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。

（2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：

①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。

III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

（7）若模拟烟气仍以a mL· min-1的流速直接通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、 洗涤、_____、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_________________，放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。

（3）Cu电极的电极反应式是________________________________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加