下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是__________________。

（2）三颈烧瓶的容量为____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是__________。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，其目的是________。再将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层。

（5）有机层先加无水MgSO4，用如上右图对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是_____。检验精制后的坏己酮是否纯净，可使用的试剂为________________。

A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液

A. K＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl- B. Ba2＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3-

C. NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D. Na＋ 、Al3＋ 、Cl- 、SO42-

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1mol水的质量为18g/mol
B.标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
C.标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L
D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

A. 滴加酒精 B. .灼烧 C. 滴加食盐水溶液 D. 滴加食醋

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A.44gCO2所含质子数为44NA个
B.常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
C.2.3g钠变为离子失电子数0.1NA
D.常温常压下，NA个氢原子的质量为2g

已知：

④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化

回答下列问题：

（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是______（填名称）；C中含氧官能团的名称为____________；

（2）A的结构简式为___________；E→F的反应类型为________；

（3）D+G→M的化学方程式为_____________________________；

（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）；

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是_____（写结构简式）。

（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线：___________________________。

①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3　⑥NaCl

A. ①② B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________。

（2）由B生成C的化学方程式为_________________________________。

（3）由E和F生成G的反应类型为___________，G的化学名称为_______________。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为__________（填标号）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_________（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是____（填标号）。

a．质谱仪b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：____________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。

②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是______。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：____________。

（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。