A. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

B. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

D. 细胞中的微量元素因含最极少而不如大量元素重要

【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH (g)与O2 (g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______________________。

（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。

Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v(NO2) =2V(O2) b．容器内压强保持不变

c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变

（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。

（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。

（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移

A. MnO4-→Mn2+ B. Cl-→Cl2

C. H2S→SO2 D. Fe→Fe2+

【题目】已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g)并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的平衡常数为___________。

I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I:

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

（1）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：_______________。

（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）用离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_______________。