【题目】已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

A. 液氨常用作制冷剂 B. 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

C. 硫酸常用于金属加工前的酸洗 D. 氧化铝可用于制造耐高温实验材料

（2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________；

（3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。

（4）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，

①该反应的平衡常数的表达式为_________________。

②A的转化率为___________。

③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH_____0（填“>”或“<”）;若在T2时，投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L－1，此时v（正）____v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列说法错误的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D.2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

【题目】一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为___________________。

（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________________，则A电极反应式为_____________________;B电极反应式为_________________________。

（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为___________，该反应的离子方程式为______________________________ ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将_________（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充_____________ 。

A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol

C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L

D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]