已知：

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

【题目】某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 ．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 ．
②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 ．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（3）⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

A.KClB.NaHSO4C.NH4ClD.CH3COONa

【题目】某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的 ．
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ， 写出该反应的离子方程式 ．

A. 溶液中c（HClO）的大小关系：①处大于②处

B. 可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）

C. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-==ClO-+H2O

D. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

A.NO2B.BF3C.PCl3D.SF6

【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3 ． 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 转移的电子数目为 ．
（2）生成沉淀I的离子方程式为 ， 沉淀II的化学式为 ．
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是
（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： ．
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： ．

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－