请填写下列空白：

（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________ 。

（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。

（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。

①催化剂保持红热的原因是______________________________________。

②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。

（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________（填化学式）

（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。

a.盛有碱石灰的干燥管 b.盛有浓硫酸的洗气瓶 c.盛有无水CaCl2的洗气瓶

（6）该实验说明氨的性质有__________________。

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

回答下列问题：

（1）铝铜合金很坚硬，轻而抗张强度大，可代替昂贵的铜线为电线。但该合金暴露在空气中易被腐蚀，原因是___________________________。

（2）废旧铝铜用过量的稀硫酸浸取时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能溶解滤渣A而不产生空气污染的方法是___________________。

（4）在温度为358～368K时，加入Al2O3调节pH=1.6～1.8，析出黄铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]。写出析出黄铁矾的离子方程式

（5）加NH3·H2O后将沉淀经过滤、_________、_________称量，得Al（OH）3质量为废旧铝铜合金质量的2.6 倍，则废旧铝铜合金含中Al的质量分数≤________%。

（6）Al（OH）3是塑料和有机聚合物的一种理想的阻燃剂填充料。塑料或聚合物与外部热源接触而燃烧时，可分为以下几个阶段：①加热，②分解，③起火，④燃烧，⑤蔓延。Al（OH）3阻燃起作用的阶段是____________。

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________。

（2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2________（填选项字母编号）

A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质

（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：

2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1

2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1

S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1

试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式__________________________。

（4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：

①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）

②M极发生的电极反应式为________________。

③写出A、B所代表的物质的化学式：

A_______、B ________。

（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。

②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

A. 电化学气敏传感器工作时，c（K+）保持不变

B. 电化学气敏传感器工作时，电子流向a→b→a

C. 当外电路通过0.15 mol电子时，反应消耗的NH3为0.05mol

D. 电极a反应式为：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O

【题目】在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是

A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B. 此温度下液氨的离子积K为1×10-30

C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

D. 改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)