A.酸性氧化物一定是金属氧化物B.同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1NA

实验过程如下：

步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min。

步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。

步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。

步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。

步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL1:1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。

步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。

（1）步骤1反应过程中的现象是_________________________________________。

（2）步骤2是为了分离出________。

（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____________________________________。

（4）步骤4加沸石的目的是____________________________________________。

（5）步骤5用盐酸酸化的目的是__________________________________________。

（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是_________________________________________。

【题目】已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。

（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

A.3s33p3B.3d104s1C.3d64s2D.2s22p4

①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部

【题目】根据所学知识填空：
（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-

C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-