A.苯和溴苯B.苯和汽油

C.硝基苯和水D.苯和四氯化碳

（1）若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式_________________________。

（2）若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式______________；且A和C可生成B，写出该离子方程式______________________________。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式_________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为______，H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

Ⅱ、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-

（1）上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为___________mol；

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_________________________________；

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水___________kg。

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快

C. 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g)，ΔH< 0反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D. 氨水应密闭保存、放置于低温处

A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

B. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)

C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）

D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B.第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【题目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）

A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________________。

（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

① 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

② 装置E的作用是_______________________________________________________。

（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

【题目】一定温度下，对可逆反应A (g) + B (g) 3C (g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称AB
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 ．

【题目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D. 加入水，平衡逆向移动