下列实验操作正确的是（　　）

下列电离方程式中，正确的是（　　）

下列反应，属于氧化还原反应的是（　　）

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）

下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为、．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是．
a．Ba（OH）₂       b．Ba（NO₃）₂        c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序为．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为．

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
Ⅰ称取样品3.500g；
Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由色变成色
③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）滴定结果如下表所示：

滴定 次数

待测溶液的体积 /mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

10.00

1.02

21.03

2

10.00

2.00

21.99

3

10.00

0.20

20.20

则3.500g样品中Ba（OH）₂的质量为
（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）₂?nH₂O中的n=；试样中Ba（OH）₂?nH₂O的质量分数为．

钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途．工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是，该过程中所发生的离子反应方程式为．
（2）操作（II）中冷却的目的是．
（3）用FeSO₄固体配制其溶液的正确方法是：．
（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是．其离子方程式为：．
（5）由TiO₂可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/molTiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ/mol则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=．反应⑤中Ar气的作用是．