【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙酸 D. 乙烯

A. Si B. O C. Al D. Fe

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。

（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。

①a、b、c之间的关系式是____________________________________；

②当a = b时，a = __________c。

A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4

B. 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 K

D. 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠

【题目】A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（ ）

A.C，Al、P
B.N，Si、S
C.O，P，Cl
D.F，S，Ar

A. 酸 B. 含氧酸 C. 无氧酸 D. 强酸

A. 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的质量是7.2g

B. 配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解

C. 配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高

D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同

A. SO42－ B. Cu2＋ C. K＋ D. OH－