（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，则该溶液的pH可能为；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）可能为．
（2）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=．

分别在c（H⁺）=1×10^-1mol/L的酸溶液和c（OH^-）=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是（　　）

已知同温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）．现将AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）

某温度下，将少量锌粒分别加到足量的体积相等的pH=3的盐酸和醋酸中，下列说法中不正确的是（　　）

下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

已知100℃时，水的pH=6．此时某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=13，酸碱溶液混合后溶液呈中性，则酸溶液的体积（V₁）与碱溶液的体积（V₂）的关系是（　　）

用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）．由此可知溶液可能是（　　）

如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

在0.1mol/L K₂CO₃溶液中，要使CO₃^2-的浓度接近0.1mol/L，应向溶液中加入一定量的（　　）