[题目]如表为元素周期表前四周期的一部分.下列有关R,W,X,Y,Z五种元素的叙述中.正确的是( ) A.常压下五种元素的单质中.Z单质的沸点最高B.Y,Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.Y的氢——青夏教育精英家教网—

【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R,W,X,Y,Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.Y,Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【题目】性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?______。(填能或否)

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有___________（填序号）

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上润滑油

B．相同条件下，镀层破损时，马口铁（表层镀锡）比白铁（表层镀锌）更耐用

C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还需进行烤蓝处理

（3）硅酸盐产品在生活中使用广泛，下列不是硅酸盐产品的是_______________。

A．水泥 B．陶瓷 C．玻璃 D．塑料

（4）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。

（5）生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______________________________。

（6）SiC是一种新型陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时生成CO，该反应的化学方程式_____________________________________。

【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. 含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入盐酸

【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）

A. 可以形成化合物ZY3 B. 非金属性：Z > Y

C. 最高化合价：Z > X D. Y和W形成的单质都有较强的氧化性

【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

【题目】如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子）（）
A.
B.
C.
D.

【题目】Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下:

（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。

（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。

（3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O 的产率关系如右图所示。

①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________

②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。

【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）A的元素符号为 ___________、 B3+的结构示意图为___________、C的最高价氧化物对应水化物为____________；E的价电子排布式为______________。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为_____________； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_________；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是__________，分子空间构型为_______________；

（3）准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（4）C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_____，列式表示Al单质的密度____________________g·cm﹣3（不必计算出结果）。

（5）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_______________。