[题目]钴的化合物在磁性材料生产.电池制造.催化剂制备等方面应用非常广泛.(1)Co2+基态核外电子排布式为 .(2)制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4]——青夏教育精英家教网—

（1）Co2+基态核外电子排布式为_________。

（2）制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。

①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN-的空间构型为________(用文字描述)。

②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。

（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。

乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:

CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O

步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。

步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。

步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。

步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。

步骤5.加入2g 无水MgSO4，进一步操作得到乙酸异戊酯。

（1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______

（2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________

（3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______；分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。

（4）步骤5 经MgSO4干燥后，_________得到乙酸异戊酯。

（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。

（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。

（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:

①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。

②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。

（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。

①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:

i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；

ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。

②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。

A.H2O B.HCl C.NaCl D．CO2

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

选项	验操作和现象	实验结论
A	将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀	气体中含有SO3(g)
B	向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红	原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化
C	向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡
D	向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体	溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大