【题目】用如图所示装置进行实验。完成有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。
（2）C的作用是________________。
（3）广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。
（4）从试管E导出的气体成分是________________。
（5）装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。
（6）该实验还缺少一个________装置。
【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①若a＜4，则A、B都是弱酸 且电离平衡常数K（A）＜K（B）
②稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④稀释前A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. H2O B. CaCl2 C. Ba(OH)2 D. H2
【题目】下列关于一些金属的说法正确的是
A. 地壳中含量最多的金属是铁
B. Cu可以与浓硫酸反应生成氢气
C. Al可以与NH3 H2O反应生成白色沉淀
D. 钠露置与空气中，最终形成钠的稳定化合物是碳酸钠
【题目】下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.不锈钢 D.水银
【题目】下列属于放热反应的是
A. 铝与盐酸的反应 B. 二氧化碳与碳反应
C. 水的分解反应 D. 氢氧化钠溶于水
【题目】（1）在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
①该盐酸的物质的量浓度是________。
②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。
③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。
（2）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(结果保留一位小数)
②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。
③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【题目】加热时必须隔着石棉网的是（ ）
A.烧杯B.坩埚C.试管D.蒸发皿
【题目】—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）
A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L
C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L
【题目】将3.2gCu与过量的8mol/L 30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（）
A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol
