A. 碳原子的杂化类型发生了改变

B. 微粒的形状发生了改变

C. 微粒的稳定性发生了改变

D. 微粒中的键角发生了改变

【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A. Q1<197

B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

【题目】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质﹣碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，
（1）以下是其反应的化学方程式，完成并配平下述反应的化学方程式
C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）﹣CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
（2）此反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
（3）标出反应中电子转移的方向和数目： ．
（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为

A.碘和酒精B.苯和汽油C.溴苯和水D.四氯化碳和溴

A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

【题目】将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）
A.（m﹣16）g
B.（m+16）g
C.（m﹣32）g
D.16g

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283kJ

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

D. Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量

A. 抗体 B. 胆固醇 C. 性激素 D. 核酸