已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

A.1:1:1B.1:2:3C.1:1:3D.1:2:4

A. 晶体中含不挥发杂质 B. 未做恒重操作

C. 加热时有晶体溅出 D. 加热前晶体未研磨

A. B – A B. B– 2A C. B + A D. B + 2A

A. Al2O3与NaOHB. Fe与Cl2

C. Cu与HNO3D. NaHCO3与稀盐酸

下列分析不正确的是

A. 实验1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关

D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

A. 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板

B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅

C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液

D. 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

A. 4 B. 8 C. 12 D. 16

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（ ）

A.能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种