[题目]830K时.在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)＝2 mol/L.c(H2O)＝3 mol/L.达到——青夏教育精英家教网—

【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0试回答下列问题：

（1）若起始时c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____________。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B. Na+、NO3－、CO32－、Cl－

C. Na+、H+、SO32－、SO42－ D. Na+、NO3－、Fe2+、H+

【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

小”“无影响” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

（5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

（6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）