A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式___________。

(2) 在标准状况下，每生成2.24LB,转移电子的物质的量为______mol。

Ⅱ.某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:

(3)混合物中存在的物质有________(填化学式)。

(4)依照反应顺序写出步骤④的离子方程式:_________，___________。

A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B. 合金的硬度一般小于成分金属的硬度

C. 废旧电池中的回收，可减少对环境的污染

D. 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化

A. 酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒

B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液

C. 烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n

D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

A. 都容易发生取代反应

B. 苯不能被KMnO4氧化

C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应

D. 都能在空气中燃烧

回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ， ①的元素名称是 ．
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ． ②与⑤形成的化合物的电子式是： ， 属化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示） ．
（4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式： ．
（5）请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象： ．

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol

A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。