A. 氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

B. 将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH－+ Ba2++ H++SO42－== BaSO4↓+ H2O

D. 除去铁粉中的杂质Al：Al+2OH－== AlO2－+H2↑

A. A﹥B﹥E﹥DB. A﹥B﹥D﹥EC. D﹥E﹥A﹥BD. D﹥A﹥B﹥E

A.铝B.镁C.金D.钠

A.铁B.铝C.铜D.钛

A.糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物

B.聚丙烯和乙烯是同系物

C.聚丙烯的单体中最多7个原子共平面

D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 正反应是放热反应

B. 图中P点：v（正）> v（逆）

C. 950℃时，0～1.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D. 含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键

A. 若n＝2，则分子的立体结构为V形

B. 若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C. 若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D. 以上说法都不正确

A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX