A.增大压强 B.增大反应物的浓度

C.升高温度 D.使用催化剂

（2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ；

（2）图中△H=_________kJ·mol-1。

A. X元素为铝

B. 反应①和②互为可逆反应

C. X元素可能是金属，也可能是非金属

D. 反应①和②一定为氧化还原反应

A. 4mol B. 8mol C. l0mol D. 2mol

A. 纤维素 B. 蛋白质

C. 油脂 D. 淀粉

A. A B. B C. C D. D

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液

D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2

A.原子序数：A＞BB.原子半径：A＞B

C.离子半径：A2﹣＞B3+D.质子数：A＞B

试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：

（1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

（3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。

（1）用氨水除去SO2：

已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式__________________，从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因_________________。

②若氨水的浓度为0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、将SO2通入该氨水中，当溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2时，溶液的pH=_____________。

（2）生物脱H2S：

原理为：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________ 。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________ 。