A. 制纯碱 B. 制烧碱 C. 制漂白粉 D. 制硝酸

A. 电解食盐水制得金属钠 B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

C. 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极

A. 常温常压下，6g O2和26g O3混合气体中的原子总数为2NA

B. 100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NA

C. 23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

D. 标准状况下，2.24L H2O所含的原子数为0.3NA

Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：

（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是________________。

Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（3）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)2分子中氮原子的轨道杂化类型为_____，σ 键与 π 键数目之比为_______； (SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。

（4）①卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)2可氧化为CO32—和SO32—等离子，其中SO32—的立体构型为_________。

（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC2 晶体中的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C22﹣互为等电子体的微粒符号________、_______；此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+为______个；若该晶胞的边长为a、a、b（nm），则该晶体的密度为______ g·cm-3（写出表达式）。

【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根据上述电极反应，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．Zn是负极，Ag2O是正极

【题目】根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 （ ）

A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B.2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量
C.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量
D.该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

（1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

（2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

（3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。

（1）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。

①图Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________；

②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应，则转移的电子数为____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2，该离子反应方程式为______ ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe2+转化速率依次增大的原因是________。

（3）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生的粒子的含量与时间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。

①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。

②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS2放电所得的主要粒子为_______________。

③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时，通过计算判断：pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀；当使Co2+沉淀完全时，Fe3+_____（填：“已经”或“没有”）开始沉淀。{已知：离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移 B. 还原剂是在反应中得电子的物质

C. 还原剂在反应中发生还原反应 D. 置换反应不一定都是氧化还原反应

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2++14H+===

2Cr3++6Fe3++7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 被还原