A.消毒酒精B.福尔马林C.聚乙烯D.冰醋酸

【题目】浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

A. 水的沸点；水分子的数目 B. 水的质量；水的相对分子质量

C. 水的体积；水中所含原子的数目 D. 水的密度；水的摩尔质量

A. ③②①⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ②③①⑤④

A.Ⅰ A 族元素的金属性一定比Ⅱ A 族元素的金属性强

B.失电子能力弱的元素得电子能力不一定强

C.同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高

D.第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化剂

C.提升了食盐利用率D.提高了产品纯碱的纯度

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

A. 该反应是吸热反应

B. x=2

C. P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D. P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

A. 醋的主要成分是非电解质 B. 醋的主要成分是强电解质

C. 醋的主要成分是弱电解质 D. 醋中只存在分子，不存在离子