如图表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O来配制溶液，需要称量晶体克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、、．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 （填大或小）．步骤D称为，若没有步骤D，则配制的浓度偏．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．

某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：．（填符号）
a．酸性    b．氧化性   c．还原性    d．碱性    e．易挥发性
③下列有关说法正确的是．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是，其作用是：．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）．为避免此副反应发生，可采取的措施是．

现有x、y、z三种元素：
①三种元素的单质常温下都是气体；
②x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色；
③xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红；
④x、y的单质化合得到常温下为液态的x₂y；
⑤z的单质溶于x₂y中，所得溶液具有漂白性．根据以上事实推断：?
（1）z的原子结构示意图．?
（2）写出反应⑤的化学方程式：．溶液中共有种分子，溶液具有漂白性相关的微粒是（微粒符号）．

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）

已知反应：①Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl（浓）→3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂→Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

如图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（　　）

鉴别Cl^-、Br^-、I^-可以选用的试剂有（　　）

向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl₂后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是（　　）

下列关于氯的说法正确的是（　　）

在一定温度和压强下，4体积A₂（气）与6体积B₂（气）化合生成4体积C（气）（气体体积在相同状况下测得），则C的化学式为（　　）