A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

A.钢铁制品生锈后用盐酸处理

B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

（1）在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、 “干馏”这几个名词概念中，与化学变化有关联的是__________。

（2）在①氯水、②七水硫酸锌、③水玻璃、④王水这几种与“水”相关的物质概念中，表示纯净物的是_____(填写序号)

（3）“胶体”是化学基本概念之一。实验室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法来制备Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体的化学方程式可表示为____________。若向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，可以观察到的现象是____________。

（4）“氧化还原”、“反应介质”等也是化学中常用的基本概念。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比较强的氧化剂，但用它的水溶液在常温及酸性介质中与双氧水混合制备蓝色晶态CrO5的反应却是一个非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式______________。CrO5的名称是过氧化铬，则每个CrO5的分子中含有的过氧键数目为_______________

A. 用溴水可以鉴别甲苯、CCl4、乙醛、苯酚

B. 苯中含有苯酚，可以加入浓溴水然后过滤除去

C. 乙酸乙酯中含有乙酸可以加入氢氧化钠溶液除去

D. 为了提纯蛋白质，可向蛋白质溶液中加NaOH溶液

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液

B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

C.铝具有两性，既能和酸又能和碱反应

D.Na和H2O反应生成O2

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

A.苯B.己烷C.溴乙烷D.苯乙烯

A. 甲乙丙丁 B. 丁乙丙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲

A. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热

B. 蒸发皿内的溶液不能超过其容积的2/3

C. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液

D. 蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却