A. CO2和Na2CO3 B. CO和CO2

C. CO和H2CO3 D. CH4和CO2

下列说法不正确的是

A. 锌片作电池的负极 B. 氧气在正极发生还原反应

C. 每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L D. 放电时,负极产生的OH-不断向正极移动

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

A. 化学性质不活泼 B. 可溶于水且显酸性

C. 熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸

A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

B. 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

（3）导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

【题目】现有1﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子M层上有6个电子；
②B2+与D﹣具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
④元素D的最高正化合价为+7价．请回答下列问题：
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 ．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） ．
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能
证明这一事实的是 ．
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强．

A. A B. B C. C D. D

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL