（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

A.适当降低温度B.将锌粒改为锌粉

C.将所用硫酸换成98%的浓硫酸D.加入少量醋酸钠固体

A. 钠的密度比水大 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 钠着火可用湿布盖灭 D. 过氧化钠露置于空气中最终会变成氢氧化钠

【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3﹣的浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
（1）Ⅰ、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式 ．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ．
（3）Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为 ， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加 ， B中加Na2CO3 ， C中加 ， 则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为 ．

（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入H2O2的目的是 。

（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。

（3）气体A的化学式是 。

（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。

（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。（填字母）

a．Na2S b．K2S c．BaS

A.成键过程中吸收能量

B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

C.断键过程中释放能量

D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。

（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______mol/L。

A. 水的摩尔质量是18g

B. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

C. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍