定曲线如图。下列说法不正确的是

A. a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B. b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C. d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O

C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑

【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molL﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

【题目】黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为 ．
（2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质的电子式 ， 属于电解质的物质的电子式 ．
（3）上述反应中，每生成1mol氧化产物，消耗KNO3的质量为（保留1位小数）．
（4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去．
①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 ．
②利用如图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式 ．

【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是 ．
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： ．
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ， 该物质所含有的微粒间作用力的类型为 ．
（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式 ．

【题目】现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）
A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应
B.向样品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

A. 加热 B. 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度

C. 与氯化钙溶液反应的现象 D. 与澄清石灰水的反应现象

A. 二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱

B. 硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰

C. 氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰

D. 氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气

A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿

【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．
以下叙述不正确的是（ ）
A.三种途径所消耗的铜的质量相等
B.所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③
C.途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的
D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2