【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图像，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是________。

（2）在图象反应Ⅱ中，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在图象反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为_________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）在图象反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应能否自发进行？

（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________。

（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

则ΔH＝_____________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示_____离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_________，E表示___________。

②阳极的电极反应式为___________________________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

A．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

A.不能用铁制容器盛装冷浓硫酸

B.稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中

C.浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

A. Ca B. N C. O D. C

A.用闻气味的方法鉴别CO2和CO

B.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

C.用品红溶液鉴别SO2和CO2

D.用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

A. 冰毒、黄连素、抗酸药 B. 海洛因、阿司匹林

C. 大麻、摇头丸、鸦片 D. 黄曲霉素、青霉素