A. 电极Ⅰ发生氧化反应

B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同

C. 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

【题目】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．b．；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是 ．
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量 ， 其作用是防止暴沸．
（5）Ⅱ.现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题： ①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ．
②实验时需要称量氢氧化钠g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应

B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X

C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－ → Fe2＋

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强

D.铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③

①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤ B. ②③④

C. ②④⑤ D. ①④⑤

【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)，下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104 L·mol1