A. 溶液中溶质的质量 B. 溶液中KCl质量分数

C. 溶液中溶剂的质量 D. KCl溶液质量

A. 10mL0．1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0．1mol/LCaCl2溶液

C. 30mL0．2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0．25mol/L的NaCl溶液

①写出CH3COOH的电离方程式：__________________________________________________。

②25℃时，CH3COONa溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图是用石墨电极电解NaCl溶液的装置图。请回答下列问题：

①该装置能够将________能转化成________能。

②X是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

③电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________________________。

A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸

C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子直径的大小

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）

D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

【题目】回答下列问题： ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：氧化产物
②4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合价升高，发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是 ． 用双线桥法表示反应②的电子转移情况 ．

则氧元素的质量分数为1﹣46%﹣32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，计算该混合物中氧元素的质量分数为 ．

A.二氯甲烷有两种同分异构体

B.苯和苯的同系物均能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.酸和醇发生的反应称为酯化反应

D.一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应

I．[A2B5]m－ II．[A3B6]n－ III．[A2B4]x－

所带电荷数m、n、x依次为（ ）

A. 2、3、2 B. 2、3、4 C. 4、3、2 D. 5、6、4

【题目】液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O2的体积为 ．
（2）化合物XY2的摩尔质量是 ．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为和 （写元素名称）．