【题目】25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是______________________________（填化学式），其电离方程式为_____________________________________________，电离平衡常数表达式K=_________。
（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：_________________________________。
（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为____________________________。
【题目】下表为元素周期表的一部分：
C | N | |||
X | Y | Z | Cl |
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为__________，X的简单离子结构示意图为_______________。
（2）表中元素中：原子半径最大的是_________（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。
（3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________（填字母）。
a．Cl2的沸点比N2的高 b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2
c．Cl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键 d．HCl和NH3受热分解，HCl分解温度高
（4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________。
【题目】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
（2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。
生成氢氧化物的pH如下表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。